Įvadas į rūgštis

Rūgštys yra bendras junginių klasės terminas.
Siauras rūgšties apibrėžimas chemijoje yra toks, kad visi vandeniniame tirpale jonizuoti katijonai yra vandenilio jonų junginiai. Ši teorija, kurią pasiūlė Arrhenius, vadinama Arrhenijaus rūgšties ir bazės teorija.
Platus apibrėžimas yra toks: medžiaga, galinti priimti elektronų poras.
Dauguma šių medžiagų lengvai tirpsta vandenyje, o kai kurios, pavyzdžiui, silicio rūgštis, sunkiai tirpsta vandenyje. Vandeninis rūgšties tirpalas paprastai yra laidus, o jo laidžios savybės yra susijusios su jo jonizacijos laipsniu vandenyje. Kai kurios rūgštys egzistuoja kaip molekulės vandenyje ir nelaidžia elektros energijai; Kai kurios rūgštys vandenyje disocijuoja į teigiamus ir neigiamus jonus, kurie gali laiduoti elektrą.
Rūgščių ir šarmų protonų teorija: platesnis apibrėžimas, pagal kurį manoma, kad reakcija gali suteikti protonus, yra rūgštis ir atvirkščiai yra bazė, šis apibrėžimas vadinamas JM Bronsted-TM Lowry rūgštimi. Ši teorija vadinama rūgšties-šarmų protonų teorija.
Bronstedo rūgštingumas yra rūgšties ir bazės protonų teorijos sąvoka, kuri reiškia medžiagos gebėjimą išskirti protonus (H plius ). Tiksliau, jei A medžiaga HA, išskirdama H ir A, tampa a ⁻, jos Bronstedo rūgštingumas yra atsako HA=H plius a ⁻ pusiausvyros konstanta. Kuo didesnė pusiausvyros konstanta, tuo lengviau HA išskiria protonus ir tuo stipresnis yra jo Bronstedo rūgštingumas.
Lewiso rūgšties ir bazės teorija: pasiūlė amerikietis GN Lewisas. Ši teorija rūgštis apibrėžia kaip elektronų porų, žinomų kaip Lewiso rūgštys, akceptorius plačiau. Rūgščių-šarmų reakcija yra kovalentinio ryšio tarp elektronų prijungimo akceptoriaus ir elektronų poros donoro reakcija.
Minkštųjų ir kietųjų rūgščių-šarmų teorija: Minkštųjų ir kietųjų rūgščių-šarmų teorija yra Lewiso rūgšties ir bazės teorijos išplėtimas. Minkštoje ir kietoje rūgšties ir bazės teorijoje rūgštis ir bazė atitinkamai klasifikuojamos kaip „kieta“ ir „minkšta“.